Exemplos:
CO → monóxido de carbono
CO2 → dióxido de carbono
NO2 → dióxido de nitrogênio
N2O → monóxido de dinitrogênio
N2O3 → trióxido de dinitrogênio
2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga fixa.
Metais com carga fixa:
→ Metais alcalinos (1A) e Ag = +1
→ Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2
→ Alumínio = +3
Exemplo:
Na2O → óxido de sódio
CaO → óxido de cálcio
Al2O3 → óxido de alumínio
K2O → óxido de potássio
MgO → óxido de magnésio
Para montar a fórmula do óxido a partir do nome, é só lembrar a carga do metal, a carga do oxigênio -2 e fazer com que a soma das cargas se anule.
Exemplos:
Óxido de lítio → Li1+O2- invertendo as cargas: Li2O
Óxido de bário → Ba2+O2-, como a soma das cargas é nula, então temos: BaO
Óxido de alumínio → Al3+O2-, invertendo as cargas: Al2O3
Óxido de zinco → Zn2+O2-, como a soma das cargas é nula, então temos: ZnO
Óxido de prata → Ag1+O2-, invertendo as cargas: Ag2O
3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável.
ou ainda:
Metais com carga variável:
→ Ouro (Au1+ e Au3+)
→ Cobre (Cu1+ e Cu2+)
→ Ferro (Fe2+ e Fe3+)
→ Chumbo (Pb2+ e Pb4+)
Exemplos:
Au2O3 → óxido de ouro-III ou aúrico
Cu2O → óxido de cobre-I ou cuproso
Fe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico
PbO2 → óxido de chumbo-IV ou plúmbico
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
São óxidos moleculares que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água.
Os óxidos ácidos, como são obtidos a partir dos ácidos, pela retirada de água, são denominados de anidridos de ácidos.
Exemplos:
H2SO4 – H2O = SO3 (anidrido sulfúrico)
H2SO3 – H2O = SO2 (anidrido sulfuroso)
H2CO3 – H2O = CO2 (anidrido carbônico)
HNO3 + HNO3 = H2N2O6 – H2O = N2O5 (anidrido nítrico)
HNO2 + HNO2 = H2N2O4 – H2O = N2O3 (anidrido nitroso)
H3PO4 + H3PO4 = H6P2O8 – 3 H2O = P2O5 (anidrido fosfórico)
REAÇÕES
Exemplo:
CO2 + H2O →
CO2 + NaOH →
1º) Equacionar a reação do óxido com água:
CO2 + H2O → H2CO3
2º) Equacionar a reação do ácido produzido na reação anterior com a base:
H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O
Somando as duas equações ficamos com:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O
ÓXIDOS BÁSICOS
São óxidos iônicos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, que reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água.
Exemplo:
CaO + H2O →
CaO + H3PO4 →
1º) Equacionar a reação do óxido com água:
3 CaO + 3 H2O → 3 Ca(OH)2
2º) Equacionar a reação da base produzida na reação anterior com o ácido:
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Somando as duas equações ficamos com:
3 CaO + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O
ÓXIDOS ANFÓTEROS
São óxidos que podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido.
Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO e PbO2.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES
São óxidos que não reagem com água, base ou ácido.
São basicamente três óxidos: CO, NO, N2O.
ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS
Óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico.
Exemplos:
Fe3O4 → FeO . Fe2O3
Pb3O4 → 2PbO . PbO2
PERÓXIDOS
Os peróxidos são formados pelos elementos hidrogênio, metais alcalinos e alcalino-terrosos, sendo apenas o H2O2 molecular e os demais iônicos.
A nomenclatura de um peróxido é semelhante à dos óxidos, bastando substituir a palavra óxido por peróxido:
H2O2 → peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
Na2O2 → peróxido de sódio
CaO2 → peróxido de cálcio
Os peróxidos que reagem com:
– água, produzindo base e peróxido de hidrogênio;
– ácido, produzindo sal e peróxido de hidrogênio.
Exemplo:
Na2O2 + H2O →
Na2O2 + H2SO4 →
1º) Equacionar a reação do peróxido com água:
Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2 (H2O + 1/2 O2)
Na2O2 + H2O → 2 NaOH + 1/2 O2
2º) Equacionar a reação da base produzida na reação anterior com o ácido:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Somando as duas equações ficamos com:
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + 1/2 O2
SUPERÓXIDOS
Os superóxidos são óxidos iônicos que possuem valência -1/2. São formados pelos metais alcalinos e alcalino-terrosos.
A nomenclatura de um superóxido é semelhante à dos óxidos, bastando substituir a palavra óxido por superóxido:
Na2O4 ou NaO2 → superóxido de sódio
CaO4 → superóxido de cálcio
Os superóxidos que reagem com:
– água, produzindo base, peróxido de hidrogênio e oxigênio;
– ácido, produzindo sal, peróxido de hidrogênio e oxigênio.
Exemplo:
K2O4 + H2O →
K2O4 + H2SO4 →
1º) Equacionar a reação do peróxido com água:
K2O4 + 2 H2O → 2 KOH + H2O2 + O2
2º) Equacionar a reação da base produzida na reação anterior com o ácido:
2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O
Somando as duas equações ficamos com:
K2O4 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2 + O2
APLICAÇÕES DE ALGUNS ÓXIDOS NO COTIDIANO
Ø Peróxido de hidrogênio – H2O2
· Conhecido comercialmente como água oxigenada (solução aquosa);
água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio)
· A solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) possui concentração de oxigênio liberado por unidade de volume da solução. Assim, se 1 mL (ou 1 litro) de uma solução de água oxigenada é capaz de liberar 10 mL (ou 10 litros) de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), diz-se que se trata de água oxigenada 10 volumes.
· Utilizado na desinfecções de feridas (água oxigenada 5 ou 10 volumes), como alvejante de cabelos (água oxigenada 20 volumes), agente de branqueamento e desodorização de tecidos, etc.
· Quando se faz a limpeza (desinfecção) de um ferimento com água oxigenada, no local surgem bolhas, provenientes da decomposição do H2O2:
H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g)
O O2(g) produzido é o responsável pelas bolhas produzidas que mata as bactérias anaeróbicas, ou seja, que não sobrevivem na presença do oxigênio.
Ø Óxido de cálcio – CaO
· Conhecido comercialmente como cal viva ou cal virgem;
· Obtido a partir da decomposição por aquecimento do calcário:
CaCO3(s) 
CaO(s) + CO2(g)
· O óxido de cálcio possui propriedades alcalinas, pois ao ser adicionado em água, produz uma base (hidróxido de cálcio):
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
· Utilizado na construção civil no preparo da argamassa e também adicionado ao solo para diminuir a acidez.
Calagem: adição de cal ao solo para reduzir a acidez.
Ø Óxido de magnésio – MgO
· Conhecido comercialmente como magnesia;
· Obtido por queima do magnésio ao ar. Reação do princípio de funcionamento do flash fotográfico:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)
Flash fotográfico constituído por magnésio que ao queimar produz MgO.
· O óxido de magnésio possui propriedades alcalinas, pois ao ser adicionado em água, produz uma base (hidróxido de magnésio) utilizado como antiácido estomacal:
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq)
Ø Óxido de silício – SiO2
· Conhecido comercialmente como sílica ou cristal de rocha;
· É o constituinte químico da areia, considerado o óxido mais abundante da crosta terrestre. Apresenta-se nas variedades de quartzo, ametista, ágata, ônix, opala, etc;
Dunas de areia constituídas por óxido de silício.
· Utilizado na fabricação do vidro, porcelana, tijolos refratários para fornos, argamassa, lixas, fósforos, saponáceos, etc.
Ø Óxido de alumínio – Al2O3
· Constitui o minério conhecido como bauxita (Al2O3.2H2O) ou alumina (Al2O3);
Minério bauxita (obtenção de alumínio).
· Utilizado na obtenção do alumínio e como pedras preciosas em joalherias (rubi, safira, esmeralda, topázio, turquesa, etc.).
Ø Dióxido de carbono – CO2
· Conhecido gás carbônico;
· É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio;
Ao ser acionado o extintor, o gás é liberado formando uma nuvem que ABAFA e RESFRIA o fogo.
· O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. O gás carbônico é um óxido de característica ácida, pois ao reagir com a água produz ácido carbônico:
CO2 + H2O H2CO3 
H+ + HCO3-
Esta reação explica o caráter ácido da chuva em ambientes não poluídos. O gás carbônico do ar reage com a água da chuva, formando ácido carbônico. Esta chuva ácida não causa nenhum dano ao meio ambiente (animais e vegetais) pois forma um ácido fraco e instável.
· O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas, em extintores de incêndio e efeitos especiais em shows;
Efeitos especiais produzidos pelo gás carbônico solidificado (gelo seco).
· O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente, porém uma alta concentração de gás carbônico na atmosfera causa o chamado efeito estufa.
Efeito estufa causado pelo excesso de gás carbônico na atmosfera.
O QUE É EFEITO ESTUFA?
Quando se queima óleo, carvão ou madeira, liberamos dióxido de carbono na atmosfera. Esse dióxido de carbono extra cria um “cobertor” ao redor da Terra. A maior parte da radiação de ondas curtas do Sol podem atravessar a camada. Mas a maioria das radiações de ondas longas da Terra não consegue escapar, fazendo com que a Terra fique cada vez mais quente. Isso é chamado de “efeito estufa” e causa aquecimento global.
Efeito estufa: o excesso de gás carbônico na atmosfera absorve a radiação refletida pela Terra, originando um aumento da temperatura média do planeta, causando derretimento de gelo dos pólos originando muitos desequilíbrios ecológicos.
As áreas verdes são essenciais para o equilíbrio ecológico e para a saúde humana. A importância do verde é maior nas grandes cidades, onde há grande concentração de poluentes. O oxigênio liberado pelas plantas funciona como um diluidor dos poluentes. Assim, quanto mais parques e praças, menos poluído será o ar que respiramos. Globalmente, uma das conseqüências da diminuição do verde é o efeito estufa – o aquecimento da Terra, que poderá trazer efeitos desastrosos se não for contido a tempo.
Causas do Efeito de Estufa
O excesso de dióxido de carbono, expelido pelos automóveis e industrias, está na origem do aumento do efeito de estufa.
A acumulação de CO2 não vai permitir que a Terra liberte a percentagem de calor necessária, para manter a estabilidade a nível da temperatura. O CO2funciona como um potente filtro que permite a entrada das radiações solares, mas não permite a sua saída.
Por este motivo é aconselhável a utilização dos transportes públicos e a utilização de filtros nas industrias.
Consequências do efeito de estufa
O aumento da temperatura terrestre pode provocar importantes alterações climáticas, em todas as regiões da Terra.
Este aumento da temperatura provoca a redução das calotas polares, conseqüentemente estes originam o aumento gradual do nível das águas.
Este aumento pode ser prejudicial para as zonas litorais que ficariam imergidas em água.
O aumento da temperatura nas regiões desérticas e secas provocariam ainda maior secura, provocando fome e mortes.
É por este que devemos preservar o ambiente!
Ø Monóxido de carbono – CO
· É um gás incolor extremamente tóxico por inalação, pois se combina com a hemoglobina do sangue, impedindo o transporte de oxigênio às células e aos tecidos, causando hipoxia;
· É considerado um gás inerte, ou seja, não reage com a água, soluções ácidas e soluções básicas;
· É Combustível, ou seja, reage com o oxigênio. Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc;
· A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado: álcool < gasolina < óleo diesel. A gasolina usada como combustível contém um certo teor de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental.
Ø Dióxido de enxofe (SO2) e trióxido de enxofre (SO3)
· São óxidos eliminados dos escamentos dos veículos movidos a derivados do petróleo (óleo diesel, querosene e gasolina) que possuem enxofre como impureza:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
O enxofre (impureza dos derivados do petróleo) é queimado na câmara de explosão do motor, lançando SO2(g) através do escamento na atmosfera.
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
O dióxido de enxofre liberado, reage com o oxigênio do ar, produzindo o trióxido de enxofre (SO3).
Observação: O álcool (etanol) não contém enxofre como impureza e, por isso, na sua queima não é liberado o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica.
· São óxidos de característica ácida, pois reagem com água formando ácidos:
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Neste caso, o SO2(g) e SO3(g) eliminados dos escamentos dos veículos, em contato com a água da chuva causa a chamada chuva ácida.
ÓXIDOS DE NITROGÊNIO
Ø Dióxido de nitrogênio (NO2)
· É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico;
· Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, NO e NO2, que poluem a atmosfera:
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g)
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g)
· O NO2(g) é um óxido de característica ácida, pois ao reagir com a água, forma uma solução ácida:
Chuva ácida em ambientes não poluídos na presença de raios e relâmpagos.
2 NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) + HNO2(aq)
Neste caso, o NO2 produzido, entra em contato com a água da chuva causando também a chuva ácida.
· O NO2 produzido na queima dos combustíveis, reage com o O2 do ar produzindo O3 (ozônio), que é outro sério poluente atmosférico:
NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O3(g)
O ozônio produzido é extremamente tóxico, causando inflamações nas vias respiratórias quando inalado.
Ø Monóxido de dinitrogênio (N2O)
· É conhecido como óxido nitroso ou gás hilariante;
· O óxido nitroso é um gás incolor, sem cheiro, não combustível, considerado um óxido neutro, ou seja, não reage com água, solução ácida e solução básica;
· Inspirado por alguns instantes, o N2O produz uma espécie de embriaguez agradável, acompanhada de insensibilidade e às vezes de um riso espasmódico, o que lhe valeu a denominação de gás hilariante;
· Utilizado em Medicina como anestésico fraco que pode ser utilizado em cirurgias rápidas, pois sua inalação prolongada e repetida pode causar problemas sérios. Além disso, tem a propriedade de causar euforia;
Óxido nitroso – “gás hilariante”
· Em função da baixa toxicidade, o N2O é usado hoje como agente formador de espumas em cremes. Para isso, ele é colocado nas embalagens, sob pressão, junto com o creme. Ao acionar a válvula de liberação, a diferença entre a pressão interna e a do ambiente faz o gás se expandir, e nessa expansão o creme se transforma em espuma. Os cremes podem ser de vários tipos, inclusive alimentícios;
· Outro uso bastante conhecido do gás hilariante está na fabricação de granadas usadas por forças policiais para reprimir desordens e manifestações civis. Seu efeito é mais o de assustar as pessoas que o de causar lesões. As granadas contendo óxido nitroso líquido são usadas para esse fim porque o gás hilariante que liberam provoca sonolência e perturbações motoras, durante alguns minutos, naqueles que o inalam.
Ø Monóxido de nitrogênio (NO)
· É conhecido como óxido nítrico;
· O óxido nítrico é um gás incolor sem cheiro, considerado um óxido neutro, ou seja, não reage com água, solução ácida e solução básica;
· É uma substância considerada como uma “faca de dois gumes”, ou seja, pode ser benéfica ou potencialmente tóxica conforme a concentração e a forma de disponibilização;
· Formado na atmosfera pela oxidação incompleta do nitrogênio do ar nas combustões em alta temperatura, como em fornos industriais, motores e turbinas a jatos. Altamente tóxico, provoca irritação nas mucosas e pode causar efisema pulmonar;
N2(g) + O2(g) 
2 NO(g)
Reação de formação do óxido nítrico a partir da queima do nitrogênio do ar.
· Em 1998 o Prêmio Nobel de Medicina e Fisiologia foi concedido a três norte-americanos descobridores do princípio de como o óxido nítrico transmite sinais pelo corpo e do papel da substância no controle do sistema circulatório. O NO está envolvido em muitos processos fisiológicos dos mamíferos, que incluem a neurotransmissão, controle da pressão sangüínea, inflamação, reações imunológicas e nos mecanismos de defesa contra microorganisnos e tumores.
